Question

6．晓梅同学为了测定实验室中某氯酸钾的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合，加热到不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.08g，问：（反应化学方程式：2KClO₃  $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）
（1）完全反应后产生氧气的质量为1.92克．
（2）求样品中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 （1）反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量；求样品中氯酸钾的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氧气的质量为：（5g+1g）-4.08g=1.92g，
（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g，
样品中氯酸钾的质量分数=$\frac{4.9g}{5g}×100%$=98%
故答案为：（1）1.92g；（2）样品中氯酸钾的质量分数98%．

点评 本题主要考查学生运用差量法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．