Question

16．根据下列实验事实回答：
（1）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应，会生成CaCO₃白色沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：甲：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理．甲（甲或乙）
（2）已知有A、B二种溶液中，一共含有H⁺、Ag⁺　K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-八种离子，取A溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则B溶液中一定大量存在的离子是OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺．

Answer 1

分析 （1）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理；
（2）根据酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红；在溶液中，要想离子共存，离子相互之间不能发生反应，即不能有气体或水或沉淀产生进行解答．

解答 解：（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO₃能与HCl反应，则该反应不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，
故答案为：甲；
（2）该A溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则该溶液中含有显酸性的H⁺，H⁺与OH^-生成水，H⁺与CO₃^2-反应生成二氧化碳气体，所以A溶液中一定没有OH^-、CO₃^2-；所以B溶液中一定含有OH^-、CO₃^2-；Cu²⁺与OH^-、CO₃^2-生成沉淀，Ag⁺与OH^-、CO₃^2-；也会生成沉淀，即OH^-、CO₃^2-与Cu²⁺、Ag⁺不能共存，所以A溶液中一定含有Cu²⁺、Ag⁺；Cl^-与Ag⁺反应会生成氯化银沉淀，所以A溶液中一定没有Cl^-，故B溶液中有Cl^-，根据电荷守恒，溶液B中还含有K⁺；故B溶液中一定大量存在的离子是OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺．故答案为：OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺．

点评 本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键．