题目内容

10．小柯家购买了生石灰放于桶中用来做干燥剂．一段时间后．小柯发现块状的生石灰部分变成颗粒状和粉末状，为验证生石灰是否变质，小柯取了少量生石灰样品放于试管中，加水溶解．并加入过量HC1．发现无气泡产生．
（1）为此小柯确定生石灰样品中肯定没有碳酸钙
（2）小柯取了样品6.5克．加水溶解．并加人足量的碳酸钠．发现产生白色沉淀．过滤后将白色沉淀洗涤干燥后称量共10克，则样品中含氧化钙多少克？

分析 （1）根据碳酸钙与盐酸反应的现象分析回答；
（2）根据碳酸钙的质量求出钙元素的质量，根据质量守恒定律可知样品中钙元素，设氧化钙的质量为x，氢氧化钙的质量为6.5g-x，根据钙元素的质量列出等式即可计算出氧化钙的质量即可．

解答 解：（1）由于碳酸钙能与盐酸反应放出了二氧化碳气体，由题意可知，少量生石灰样品放于试管中，加水溶解．并加入过量HC1．发现无气泡产生，说明了生石灰样品中肯定没有碳酸钙，样品应是氧化钙和氢氧化钙的混合物．
（2）钙元素的质量为：10g×$\frac{40}{100}×100%$=4g，
设氧化钙的质量为x，则氢氧化钙的质量为6.5g-x
x×$\frac{40}{56}×100%$+（6.5g-x）×$\frac{40}{74}×100%$=4g    解得：x=2.8g
答：（1）碳酸钙；（2）样品中含氧化钙是2.8g．

点评 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．

练习册系列答案
相关题目
20．以下均为初中化学教材中的实验，请回答相关问题．

（1）图1是铁锈蚀条件的探究实验，由实验①②（填序号，下同），可知铁生锈需要与氧气接触．
（2）图2是实验室模拟炼铁的装置图，实验过程中，a装置内看到的现象是红色粉末逐渐变为黑色．整个实验过程中发生了多个化学反应，请写出任意一个的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
1．金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）改装钱的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活泼性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
②实验二中，若出现铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用如图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）
①装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置B增加的质量或反应后装置A中样品减少的质量．
18．现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为某重地的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示），其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分．（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）A物质是H2SO4；
（2）D与E反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；A与E反应时的实验现象为产生白色沉淀；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是②（填序号）．
①铁      ②氢氧化钡      ③二氧化碳        ④氧化铁．
5．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题
（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）上述化学反应中属于化合反应的有3个．
（3）如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是A（填字母）
A、易溶于水  B、有挥发性  C、受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．
15．如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是A（填序号，下同）．
（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是C；要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是F．
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是D，理由是二氧化碳的密度比空气的大．
2．除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（　　）
物质杂质除杂试剂
A氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液适量碳酸钠溶液
B铜氧化铜稀硫酸
C碳酸钠氯化钾适量的水
D硫酸钾溶液硫酸铜溶液氢氧化钾溶液
A．AB．BC．CD．D
3．已知物质X的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．升高温度可以加快X的溶解速度
B．含有X的混合溶液冷却后只析出X晶体，说明该溶液所含溶质中，X的溶解度一定随温度变化最大
C．含有X的混合溶液恒温蒸发首先析出X晶体，说明在此温度下该溶液所有溶质中，X的溶解度一定最小
D．硝酸钾中含有少量X（不与硝酸钾发生反应），可用蒸发结晶法提纯
4．某同学梳理了以下知识：①把少量泥土放入水中搅拌，形成的液体是悬浊液；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；③最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子；④原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同；③化学反应中只有燃烧反应才能放出热量；③农药的不合理施用对空气、水、土壤都有污染．其中正确的个数是（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个

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