Question

8．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．它们取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀酸盐61.7g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为65.5g，计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算反应后生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，再计算质量分数；

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成的为：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
（2）设6g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  
106                               44
x                                 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
 x=5.3g
所以该样品中纯碱的质量分数=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%；
答：产生二氧化碳为2.2g，样品中含纯碱的质量分数为88.3%．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．