题目内容

7．20℃时，100gA物质的不饱和溶液，温度保持不变蒸发掉20g水，有5gA析出，则20℃时，A物质的溶解度为（　　）
A．10g/100g水B．20g/100g水C．25g/100g水D．无法计算

分析 20℃时，100gA物质的不饱和溶液，温度保持不变蒸发掉20g水，有5gA析出，说明20g水中溶解了大于5g溶质A，结合溶解度的表达式进行分析．

解答 解：20℃时，100gA物质的不饱和溶液，温度保持不变蒸发掉20g水，有5gA析出，说明20g水中溶解了大于5g溶质A，由于溶液没有饱和，无法计算20℃时，A物质的溶解度．
故选：D．

点评 本题考查了溶解度的计算，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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17．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为二氧化氯；其中氯元素的化合价为+4．
（2）制取ClO2的反应过程示意图如图所示，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
18．铜在潮湿的空气中会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔化学式：Cu2（OH）2CO3〕．在试管中加热碱式碳酸铜能生成三种化合物，其中一种是固体氧化铜．请你根据所学知识，猜想另外两种化合物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填写在下表中）．
猜想实验操作现象和结论
15．结合如图所示的实验装置，回答问题

（1）仪器a的名称是试管；
（2）用大理石和稀盐酸制取CO2时，发生装置和收集装置的组合之一是BD；
（3）写出用装置A做制取O2的发生装置时，发生反应的化学方程式（一种即可）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）探究蜡烛在氧气中燃烧有水生成时，不选用C装置收集氧气，原因是收集到的氧气中混有水蒸气，干扰实验；
（5）制取气体时，组装好仪器后，要先检查装置的气密性，再添加药品．
2．氧气性质比较活泼，能支持燃烧
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）用向上排空气法收集氧气时，如何验证氧气已集满？
（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？
4．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．

【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．
（1）图1装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）图1装置C中的药品为氢氧化钠溶液．
（3）图1装置E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳； E中的变化说明氧化铜具有氧化性．
【实验结论】猜想2正确．
【实验反思】经过讨论，同学们将图1中装置C～H进行了简化，只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳，烧杯上能观察到的现象是有水珠（或水雾）．最后一步的实验操作及现象是迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
11．某化学兴趣小组的同学在探究酸碱的化学性质时，做了如下实验．请你一起与小组同学完成下列探究活动：
【学生实验】取一定质量的澄清石灰水，滴加稀盐酸，无明显现象．请写出反应方程式 ①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【假设猜想】猜想Ⅰ：溶质为CaCl2；  猜想Ⅱ：CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：②CaCl2和Ca（OH）2；  猜想Ⅳ：CaCl2和Ca（OH）2和HCl；
某同学认为以上猜想有一个是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序号）并说明原因 ④氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
【实验探究】用上述反应后的溶液进行如下实验（填写表格中未完成的项目）：
实验方案方案一：加锌粒方案二：滴加酚酞溶液
实验操作
实验现象⑤产生气泡无明显现象
实验结论溶液中有HCl溶液中无⑥Ca（OH）2
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想⑦Ⅱ成立．
【拓展迁移】小组同学反思了酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度．
下列中和反应需要借助指示剂来判断反应发生的是⑧BD（填字母）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸          B．烧碱溶液和稀硫酸
C．氢氧化铁和稀盐酸              D．氢氧化钾溶液和稀盐酸．
8．某学习小组进行如图1所示电解饱和食盐水的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．（老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．）

（1）若选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表．
实验步骤实验现象实验结论
待测液中含有氢氧化钠．
（2）甲同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时稀盐酸的体积为9.8mL．
（3）乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙同学按如图2实验步骤进行实验：
步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）
9．将H2SO4、NaOH、NaCl三种溶液，按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）
A．NaOH＞H2SO4＞NaClB．NaOH＞NaCl＞H2SO4C．H2SO4＞NaCl＞NaOHD．H2SO4＞NaOH＞NaCl

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