Question

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

 

 

求：(1)最终生成CO₂的质量         ；

(2)样品中CaCO₃的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl₂溶液。

 

Answer 1

【答案】

(l)4.4g                                                           (1分)

(2)解：设样品中CaCO₃的质量为x．生成CaCl₂的质量为y，加入水的质量为z。(1分)

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                  (1分)

100           111        44

x              y        4.4g                                  (1分)

       x = 10g                                   (1分)

CaCO₃的质量分数=                                (1分)

 (3)

   y=11.1g                                        (1分)

       z =11g                    (1分)

答；(2) CaCO₃的质量分数为66.7%

(3)所需加永的质量为11g。

【解析】略