题目内容

小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸（溶质质量分数在5%～15%）至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g，试计算：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸的质量，请你补上一个条件：

；并求出盐酸的质量为：

g．

分析：（1）根据生成二氧化碳的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙质量，该质量与样品质量比可计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）利用上述方法还可计算出所使用稀盐酸中溶解质HCl的质量，根据溶液质量为溶质质量与溶质质量分数的比，因此要计算出稀盐酸的质量还需要知道所用稀盐酸中溶质质量分数．

解答：解：设生成二氧化碳2.2g需要碳酸钙的质量为x，消耗HCl质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 2.2g

100

2.2g

x=5g

2.2g

y=3.65g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

6.0g

×100%=83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（2）根据溶液的溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，若已知溶液中溶质质量要求溶液质量，则需要已知溶液中溶质的质量分数，因此若补充上：稀盐酸的质量分数为10%，则反应所消耗盐酸的质量=3.65g÷10%=36.5g
故答案为：稀盐酸的质量分数为10%；36.5．

点评：由于根据化学方程式进行计算时所涉及的质量均为纯净物的质量，因此，并不能由二氧化碳的质量直接计算出所使用稀盐酸的质量，稀盐酸的质量的质量必须利用溶质质量分数进行计算．