Question

4．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、也不参与反应）：
已知：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O      CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）溶液A中的金属阳离子有Zn²⁺、Cu²⁺（填化学用语）．
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）步骤Ⅰ是以Zn为主要添加元素的铜合金和过量稀硫酸反应，能发生的反应有三个，而其中产生气体是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）由于黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，加入过量稀硫酸时，锌、氧化锌以及氧化铜都和稀硫酸反应，生成了硫酸锌和硫酸铜，所以对应的溶液A中的金属阳离子有 Zn²⁺、Cu²⁺．
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ都是固体和溶液分离的操作，为过滤．
（4）溶液A 到溶液C，是硫酸、硫酸锌和硫酸铜的混合物溶液和锌反应反应．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   溶液质量变化
65                        2        增加65-2=63
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu    溶液质量变化
65                          64     增加65-64=1
两者反应好、过程中溶液质量都是增加，所以溶液A 小于溶液C的质量．
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）Zn²⁺、Cu²⁺；     （3）过滤；        （4）小于．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．