Question

将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
（1）锌粒的纯度；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据反应的化学方程式，计算出生成0.2g气体所需锌粒的质量，即可解答；
（2）根据反应的化学方程式，计算出生成0.2g气体所需硫酸的质量，即可解答；
（3）计算出生成0.2g气体生成的硫酸锌的质量，进行解答；

解答：解：设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x，参加反应的稀硫酸溶质质量为y，反应后生成的硫酸锌质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98     161 2
x   y      z 0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.2g

x=6.5g  y=9.8g  z=16.1g
（1）锌粒的纯度=

6.5g

10g

×100%=65%；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%；
答：（1）锌粒的纯度为65%；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数为9.8%；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数为15.1%．

点评：此题是化学方程式的计算与溶液的溶质分数计算相结合的题目，在利用化学方程式进行计算时，溶液的质量或不纯金属的质量均不能代入进行计算．