Question

小丽同学将10g不纯的锌粒样品（杂质不参加反应，也不与酸反应）投入50g稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.2g  试根据题意计算：
（1）样品中锌的质量；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据反应方程式，利用生成氢气的质量，列出比利式计算出参加反应锌的质量和稀盐酸中溶质即可解答；
（2）利用溶质质量分数公式求出原稀盐酸中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）设参加反应锌的质量为x，盐酸中溶质的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73       2
x     y      0.2g

65

x

=

2

0.2g

 x=6.5g

73

y

=

2

0.2g

y=7.3g
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

50g

×100%=14.6%
答：（1）样品中锌的质量为6.5g； 
（2）该盐酸中溶质的质量分数14.6%．

点评：本题考查学生根据质量守恒定律与化学方程式进行分析解题的能力．