题目内容
将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）投入到盛足量稀硫酸的烧杯中，完全反应后，生成氢气的质量为0.2g，试计算：不纯的锌粒中锌的质量分数．
分析：根据反应的化学方程式，计算出生成0.2g气体所需锌粒的质量，即可解答．
解答：解：设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
解得：x=6.5g
不纯的锌粒中锌的质量分数为：
×100%=65%
答：不纯的锌粒中锌的质量分数为65%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
解得：x=6.5g
不纯的锌粒中锌的质量分数为：
| 6.5g |
| 10g |
答：不纯的锌粒中锌的质量分数为65%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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