Question

将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体．试计算：（结果保留一位小数）
（1）锌粒中纯锌的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出锌粒中纯锌的质量和反应生成ZnSO₄的质量；
（2）反应后溶液质量=100g稀硫酸+6.5g锌-氢气的质量，然后根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可．

解答：解：（1）设锌粒中纯锌的质量为x，反应生成ZnSO₄的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y   0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

161

2

=

y

0.2g

，
解之得；x=6.5g，y=16.1g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

100g+6.5g-0.2g

×100%≈15.1%．
答：（1）锌粒中纯锌的质量为6.5g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．