题目内容
某工厂排放的废水中含有氯化氢（HCl），现取废水20.0g，向其中加入40.0g质数分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应
（NaOH+HCl═NaCl+H2O）．计算：20.0g废水中氯化氢的质量．
解：设20.0g废水中氯化氢的质量为x．
反应的NaOH的质量：40.0×10%=4.0g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4.0g x
根据：
解得：x=3.65g
答：20.0g废水中氯化氢的质量为3.65g．
故答案为：3.65g．
分析：根据已知条件40.0g质数分数为10%的氢氧化钠溶液的质量计算出含溶质氢氧化钠的质量，再根据方程式计算出参加反应的氯化氢的质量．
点评：解答本题的关键是计算出含纯溶质氢氧化钠的质量，再根据方程式计算出需要参加反应的氯化氢的质量．
反应的NaOH的质量：40.0×10%=4.0g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4.0g x
根据：
解得：x=3.65g
答：20.0g废水中氯化氢的质量为3.65g．
故答案为：3.65g．
分析：根据已知条件40.0g质数分数为10%的氢氧化钠溶液的质量计算出含溶质氢氧化钠的质量，再根据方程式计算出参加反应的氯化氢的质量．
点评：解答本题的关键是计算出含纯溶质氢氧化钠的质量，再根据方程式计算出需要参加反应的氯化氢的质量．
练习册系列答案
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