Question

2．从一瓶久置的氢氧化钠固体中取出22.6g于烧杯中，向其中加入足量的水，充分溶解后，加入适量氢氧化钡溶液使其恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得固体20g，则该瓶固体中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠固体的质量分数为（　　）

• A． 40%
• B． 47%
• C． 53%
• D． 60%

Answer 1

分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其质量关系可以判断氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠时的质量变化情况；
将滤液蒸干得固体20g，该固体是没有变质前的氢氧化钠的质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算该瓶固体中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠固体的质量分数．

解答 解：设变质的氢氧化钠质量为x，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，固体质量增加
80                   106                  106-80=26
x                                        22.6g-20g=2.6g
$\frac{80}{x}$=$\frac{26}{2.6g}$，
x=8g，
该瓶固体中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠固体的质量分数为：$\frac{8g}{20g}$×100%=40%，
故选：A．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．