题目内容
研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式 ．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请
你再补充一种猜想．
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为 ．
（3）【讨论】你认为 的猜想不合理，理由是 ．
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后溶液： |
| 你的猜想正确 |
（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害 ．
| 实验探究物质的组成成分以及含量 | |||||||
| 专题： | 科学探究． | ||||||
| 分析： | （1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气； （2）根据镁与盐酸反应情况分析； （3）根据金属的活动性分析； （4）根据氢离子的验证方法分析； （5）显酸性的溶液能够腐蚀下水道； | ||||||
| 解答： | 解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为2HCl+Mg═MgCl2+H2↑； （2）镁与盐酸反应可能恰好反应也可能其中一种过量，如果盐酸过量时，溶质为氯化镁和氯化氢； （3）由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜； （4）要验证有盐酸的存在，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸； （5）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道． 故答案为（1）2HCl+Mg═MgCl2+H2↑； （2）氯化镁和氯化氢； （3）小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜； （4）
（5）腐蚀下水道 | ||||||
| 点评： | 本题主要考查酸的性质，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳． |
芝麻开花课程新体验系列答案如图所示能正确反映其对应叙述的是（ ）
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| A． |
电解水一段时间 |
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| B． |
向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液 |
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| C． |
向硫酸溶液中不断加水 |
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| D． |
向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸 |
推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
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| A． | 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 |
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| B． | 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素 |
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| C． | 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数 |
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| D． | 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 |
木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。
（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶
质质量分数 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．