Question

18．如图是某工厂生产的硫酸商标，用该硫酸配制49g质量分数为20%的稀硫酸．下列说法正确的是（　　）

• A． 所需水的质量为39g水
• B． 所需98%的浓硫酸的体积为10ml
• C． 所需98%的浓硫酸的质量为5.4g
• D． 将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里

Answer 1

分析 根据用水稀释溶液的过程中溶质的质量保持不变，以及浓硫酸的稀释方法来分析解答．

解答 解：A．设需要加水的质量为x，则49g×20%=（49g-x）×98%，x=39g，故正确；
B．由以上计算可知，需要98%的浓硫酸的质量为：49g-39g=10g，其体积为：10g÷1.84g/cm³=5.4cm³=5.4mL，故错误；
C．由以上计算可知，需要98%的浓硫酸的质量为：49g-39g=10g，故错误；
D．配制稀硫酸的过程是浓硫酸沿着烧杯壁慢慢加入到水中，并不断搅拌使其产生的热量尽快散失，故错误．
故选A．

点评 此题是对溶液配制问题的考查，涉及到溶液配制的方方面面，对学生掌握有关溶液配制的知识有一定帮助．