题目内容

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）
实验 1 2 3 4
加入样品的质量（g） 5 10 15 20
生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 4.4
（1）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．
（2）计算出实验所用稀盐酸中HCl的质量分数______．
（1）设样品中碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
5g×x               1.76g
100
44
=
5g×x
1.76g
，x=80%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73                  44
200g÷4×y          4.4g
73
44
=
200g÷4×y
4.4g
，y=14.6%
故答案为：（1）80%；（2）14.6%．
练习册系列答案
相关题目
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为
 
g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．
为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）
实验 1 2 3 4
加入样品的质量（g） 5 10 15 20
生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 4.4
（1）碳酸钙的相对分子质量是
 
，碳酸钙的组成中一共有
 
种非金属元素．
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
（1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑，这一化学反应要
吸收
吸收
（填“产生”或“吸收”）热量．
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？
CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
．
（3）煅烧时释放出CO2的质量为
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
设石灰石中含CaCO3的质量为x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？
（2005?防城港）广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是
剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
，正确的计算结果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是
AC
AC
（填序号）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）
（2010?崇明县一模）为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
根据上述信息回答：
（1）在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分
因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分

（2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为
0.09
0.09
mol；
（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网