Question

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）

实验	1	2	3	4
加入样品的质量（g）	5	10	15	20
生成CO2的质量（g）	1.76	3.52	4.4	4.4

（1）碳酸钙的相对分子质量是

 

，碳酸钙的组成中一共有

 

种非金属元素．
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）相对分子质量就是化学式中各元素的相对原子质量乘以原子个数所得值之和，根据化学式可知元素组成．
（2）由1、2、3组数据可知：随样品的加入，二氧化碳不再增多，说明1、2组中的样品已完全反应，由样品完全反应时样品的质量和生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）Ar（CaCO₃）=40+12+（16×3）=100
由化学式CaCO₃可知组成中含有碳和氧两种非金属元素．
故答案为：100； 2
（2）设5g石灰石中所含CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   1.76g

100

x

=

44

1.76g

解之得：x=4g
碳酸钙的质量分数=

4g

5g

×100%=80%（1分）
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．解题时要主要计算的步骤规范和计算的准确性．