因为它含有丰富的A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖 A [解析]只有熟悉六大营养素在食物中的分布和在人体内的作用.才能正确解答本题．解答:[解析] 由于鱼肉中含有丰富的蛋白质.脂肪的含量较少.对人体的生长发育和健康比较有利．故选A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

因为它含有丰富的

A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖

A 【解析】只有熟悉六大营养素在食物中的分布和在人体内的作用，才能正确解答本题．解答：【解析】由于鱼肉中含有丰富的蛋白质，脂肪的含量较少，对人体的生长发育和健康比较有利．故选A．

练习册系列答案

相关题目

不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是( )

A. 用水冲灭 B. 用嘴吹灭 C. 用湿布扑灭 D. 用灭火器扑灭

C 【解析】 A、水的密度比酒精大，无法覆盖在酒精表面故无法扑灭，故A错误； B、用嘴吹，虽然能带走热量，但温度不能降到酒精的着火点以下，反而增加了空气的量，使火越烧越旺．故B错误； C、酒精着火时最简单的灭火方法是使用湿抹布盖灭，能起到降温和隔绝氧气的作用，故C正确； D、用泡沫灭火器能灭火，但只是酒精灯中的酒精失火，用泡沫灭火器操作麻烦，大材小用，故D错误。故选C...

生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是(　　)

A. 樟脑球在衣柜中渐渐消失 B. 吃进的食物一段时间后被消化了

C. 给电熨斗通电产生热能 D. 在晾干的咸菜表面出现白色晶体

B 【解析】试题物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化

下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：

A. X是稀盐酸 B. Y是水 C. Z是石灰水 D. 无法确定X、Y、Z

D 【解析】

下列化肥不能与碱性物质混放或混用的是

A. 碳铵 B. 硝铵 C. 硫铵 D. 硫酸钾

D 【解析】从铵盐的特性可以解答本题．解答：【解析】铵盐与碱性物质混放或混用会释放氨气，降低肥效．铵盐都属于氮肥，四个选项中只有硫酸钾不属于氮肥．故选D．

请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

A 木炭燃烧

B铁丝燃烧

(1)木炭在氧气中燃烧时，可观察到的实验现象为______________________。

(2)若验证生成物，需向集气瓶中加入的药品为_________________。

(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。

(2)实验时，预先在集气瓶里装少量水的作用是_________________________。

发白光，放热澄清石灰水 3Fe+2O2Fe3O4防止生成物温度过高，使集气瓶底炸裂【解析】 A、(1)木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体；(2)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，能使石灰水变浑浊，要验证二氧化碳要用澄清的石灰水；B、(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；(2)由于铁在氧气中燃烧放出了...

下表是6种富钙食品每100克中的钙含量。

食品名称	木耳	芝麻酱	牛奶	山楂	黄豆	海带
钙含量/g	0.295	1.170	0.135	0.162	0.169	0.445

每天饮用500g牛奶，能为人体补充钙元素的质量为

A. 0.675g B. 5.85g C. 13.5g D. 67.5g

A 【解析】由表中数据可知，每100g牛奶含钙0.135g，则每天饮用500g牛奶，能为人体补充钙元素的质量为：500g÷100g×0.135g=0.675g。故选A。

人类社会的发展离不开金属。

（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____________等物质发生化学反应的结果。

（2）合金属于________材料（填“金属”或“合成”）。

（3）将一定量的锌粉加入到含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，充分反应后过滤，往所得滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则所得滤液中的溶质有__________________________________。

氧气和水金属硝酸锌硝酸铜硝酸银【解析】 (1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果；(2)合金属于金属材料；(3)在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；所以放入锌后锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，...

取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：

（1）产生氢气的质量为_____g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_________。（写出计算过程）

0.2g 9.8%。【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g?106.6g＝0.2g 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 98 2 1...

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