Question

【题目】某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收Cu、Ag、Ni的工艺流程，已知，2Cu+O2 +2H2SO42CuSO4+2H2O。

（1）操作①中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________；

（2）滤渣③中回收的主要金属是__________；

（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。

（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________________；

（5）滤液①存在的物质除了水和硫酸，还有________________（写名称）。

Answer 1

【答案】漏斗 Ag ＜ 将铜全部置换出来 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硫酸亚铁、硫酸镍

【解析】

（1）过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；

（3）加入过量的铁后，得到的滤渣中含有铁和镍，所以可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe；

（4）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：将铜全部置换出来；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（5）滤液①中，是铁、镍和稀硫酸反应，其中含有的溶质为硫酸亚铁，硫酸镍，硫酸。