题目内容

14．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（　　）
A．
  杨梅pH=2.5		B．
  苹果pH=4.1		C．
  菠萝pH=5.1		D．
  柿子pH=8.5

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可

解答 解：A、杨梅的pH=2.5，小于7，显酸性，故A错；
B、苹果的pH=4.1，小于7，显酸性，故B错；
C、菠萝的pH=5.1，小于7，显酸性，故C错；
D、柿子的pH=8.5，大于7，显碱性，故D正确．
故选D

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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20．下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是（　　）
A．水沸腾B．瓷碗破碎C．动植物呼吸D．石蜡熔化
5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（　　）
A．属于混合物B．属于氧化物
C．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4D．铁元素化合价为+6
2．小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是红棕色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为红棕色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与
【实验目的】证实灰白色粉末中含好有CaCO3和Fe
【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，便金属还原；
【实验设计】装置如图所示：
【实验预测与分析】

（1）若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是黑色固体变成红色，E中应观察到白色固体变蓝色．
（3）写出A装置中产生气体化合物的反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（4）有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中不属于氧化物的物质的化学式Ca（OH）2．为了验证该物质的存在，有同学取一部分袋内灰白色粉末加水充分溶解、过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若液体变红色，则证明了该物质的存在．
9．材料一：赤壁之战中，周瑜与曹操两军对垒，各自驻扎于长江两岸．周瑜打算用火攻曹营．按照预定的计谋，一切布置停当，只缺一样--风．就在这时，诸葛亮“借”来了东南风．风一起，几十万曹兵被烧得大败而逃．根据材料一请解释风能助火的主要原因是当风促进空气流动快，氧气的供应充足，火就烧得旺
材料二：1980年，我国黑龙江大丰林业局研制成功了一种风力灭火机．这种风力灭火机在扑救小兴安岭的一场大火中大显神威，可喷出强度在32级以上的飓风，将2万多亩森林大火全部扑灭．根据材料二请解释风能灭火的主要原因是当风大到使可燃物的温度低于着火点时，风可灭火结合上述两则材料，猜测决定风助火还是灭火的主要变量是风速大小．
19．向50gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为5g；
（2）50gNa2CO3溶液中溶质的质量为5.3g；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇或呼吸面具有供氧剂．人呼出气体的主要成份有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气．为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，明明同学设计了如图1所示模拟实验．

【猜想与假设】
（1）明明猜想生成的固体物质是：（Ⅰ）氢氧化钠（Ⅱ）碳酸钠（Ⅲ）氢氧化钠和碳酸钠
【实验与验证】
（2）明明通过以下实验探究来验证他的猜想：
实验①：取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想（Ⅰ）不成立．
实验②：取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，加水溶解，配成溶液，再用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，证明猜想（Ⅱ）不成立．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是C．
A．方法正确，结果正确，且结论正确      B．方法不正确，结果偏大，但结论正确
C．方法不正确，结果偏小，结论不正确    D．方法正确，结果正确，但结论不正确
实验③：继续探究，请将明明的探究过程填写完整．
实验操作现象或测定结果结论
步骤1：取少量反应后干燥管中的固体样品溶于水配成溶液，滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成该样品中有碳酸钠
步骤2：用PH试纸测定步骤1所得滤液的酸碱度．pH＞7该样品中含有氢氧化钠
于是明明得出结论：猜想（Ⅱ）不成立，猜想（Ⅲ）成立．该样品中含氢氧化钠的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【反思与评价】
（3）明明认为碳酸钠一定是Na2O2与呼出气体中的二氧化碳反应生成的，因为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；他认为也可在上述实验装置中的A、B之间增加一个装有浓硫酸的干燥装置，重复实验①即可证明自己的判断．
【拓展与延伸】
（4）明明另取少量反应后干燥管中的固体样品，配制成溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示．
①开始滴加盐酸时没有产生气体的原因是盐酸与氢氧化钠发生了反应．
②计算该样品中碳酸钠的质量；
③若A为10克，B为20克，则所用稀盐酸的溶质的质量分数为多少？
3．化学知识可用于改善环境，下列关于我们周围的环境的认识正确的是（　　）
A．呈酸性的雨水都是酸雨
B．乙醇汽油的使用，可以减少温室效应
C．工厂中废水无色无味即可排放
D．PM2.5是指一类直径很小的可吸入颗粒物
4．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范．下列物质存放在对应的容器中，不符合规范的是（　　）
A．
浓硫酸		B．
石灰石		C．
稀盐酸		D．
氢氧化钠溶液

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