Question

11．某学校化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品（其中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数，称取12g样品做了下述实验，请根据如图表示的实验过程和提供的数据，计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

分析 根据生成二氧化碳的质量和对应的化学方程式，求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的样品中碳酸钙的质量分数和所得溶液的质量分数．

解答 解：设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                111              44
x                     y                 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
所加盐酸的质量为295.6g+4.4g-200g=100g
则所得溶液中氯化钙的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%=10.5%
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（2）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．