Question

1．实验室用双氧水和二氧化锰共100克制氧气，充分反应后，称得试管内剩余物质84克，求：
（1）过氧化氢中氧、氢元素质量比
（2）生成氧气质量是16g
（3）过氧化氢的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化学式求算对应元素的质量比，在化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比；
（2）根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量；
（3）根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量．

解答 解：
（1）过氧化氢（H₂O₂）中氧元素和氢元素的质量比为（16×2）：（1×2）=16：1；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为100g-84g=16g；
（3）设生成16g氧气需要的过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                              16g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{16g}$
x=34g
答：（1）过氧化氢中氧、氢元素质量比16：1；
（2）生成氧气质量是 16g．
（3）过氧化氢的质量是34g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．