题目内容


几种常见物质的pH范围如表,其中酸性最强的是(  )

 物质

 酸奶

 鸡蛋清

 牙膏

 肥皂水

 pH范围(常温)

 4~5

 7~8

 8~9

 10~11

 

A.

酸奶

B.

鸡蛋清

C.

牙膏

D.

肥皂水


考点:

溶液的酸碱性与pH值的关系.

专题:

常见的酸 酸的通性.

分析:

当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;据此进行分析判断即可.

解答:

解:A、酸奶的pH为4~5,小于7,显酸性.

B、鸡蛋清的pH为7~8,大于7,显碱性.

C、牙膏的pH为8~9,大于7,显碱性.

D、肥皂水的pH为10~11,大于7,显碱性.

根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,酸奶的pH最小,酸性最强.

故选:A.

点评:

本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.

 

练习册系列答案
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科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”实现碳循环(如图1所示).

某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下,设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行.

(1)能证明装置A“释放CO2”的现象是  

(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是  

(3)上述反应结束后,小组同学对D中固体的成分进行探究,以证明是否“捕捉”到CO2

【猜想与假设】

D中的固体可能为:Ⅰ.只有氧化钙;Ⅱ.氧化钙与碳酸钙;Ⅲ.只有碳酸钙

【进行实验】

①甲同学从D中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,震荡,有白色不溶物,甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅲ成立,乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立,其理由是  

②乙同学从D中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热,继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生,乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想Ⅰ成立,丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立,理由是  

③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立,请完成他的实验报告.

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想Ⅱ成立

(4)通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的,该设想的优点有  (填字母序号).

A.原料易得     B.充分利用太阳能     C.释放出的CO2可作为资源加以利用.

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