题目内容
几种常见物质的pH范围如表,其中酸性最强的是( )
| 物质 | 酸奶 | 鸡蛋清 | 牙膏 | 肥皂水 |
| pH范围(常温) | 4~5 | 7~8 | 8~9 | 10~11 |
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| A. | 酸奶 | B. | 鸡蛋清 | C. | 牙膏 | D. | 肥皂水 |
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系.
专题:
常见的酸 酸的通性.
分析:
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;据此进行分析判断即可.
解答:
解:A、酸奶的pH为4~5,小于7,显酸性.
B、鸡蛋清的pH为7~8,大于7,显碱性.
C、牙膏的pH为8~9,大于7,显碱性.
D、肥皂水的pH为10~11,大于7,显碱性.
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,酸奶的pH最小,酸性最强.
故选:A.
点评:
本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.
能使无色酚酞溶液变红的是( )
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| A. | 氯化钠溶液 | B. | 稀醋酸 | C. | 蒸馏水 | D. | 氢氧化钠溶液 |
某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示
| 溶液 | 白醋 | 盐酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
| 加入紫薯汁之后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是
②据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ,该汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂.
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH (填“>”、“<”或“=”)7.
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是
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科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”实现碳循环(如图1所示).
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某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下,设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行.
(1)能证明装置A“释放CO2”的现象是 .
(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 .
(3)上述反应结束后,小组同学对D中固体的成分进行探究,以证明是否“捕捉”到CO2.
【猜想与假设】
D中的固体可能为:Ⅰ.只有氧化钙;Ⅱ.氧化钙与碳酸钙;Ⅲ.只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,震荡,有白色不溶物,甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅲ成立,乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立,其理由是 .
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热,继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生,乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想Ⅰ成立,丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立,理由是 .
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立,请完成他的实验报告.
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 猜想Ⅱ成立 |
(4)通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的,该设想的优点有 (填字母序号).
A.原料易得 B.充分利用太阳能 C.释放出的CO2可作为资源加以利用.