题目内容
将一定量的铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象不能说明氧化铜完全反应的是（ ）
| ||
| A、加入稀硫酸后，有气泡生成 |
| B、加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 |
| C、加入稀硫酸后，没有气泡生成 |
| D、插入溶液中的铁片表面有红色物质出现 |
考点：酸的化学性质,金属的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据金属活动性和物质间的反应规律判断，假设氧化铜有剩余，分析实验过程中可能出现的现象，根据可能出现的现象对比所叙述的现象，判断符合题意的选项．
解答：解：A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故此项正确；
B、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，因此加热反应结束后无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，此项错误；
C、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，此项正确；
D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可观察到溶液变蓝色，插入的锌片表面会有红色物质生成，此项正确；
故选B．
B、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，因此加热反应结束后无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，此项错误；
C、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，此项正确；
D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可观察到溶液变蓝色，插入的锌片表面会有红色物质生成，此项正确；
故选B．
点评：两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应．
练习册系列答案
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