题目内容
13．海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是CaCO3）为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1
（1）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，操作甲的名称是过滤．如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）试剂A是一种溶液，其溶质是Ca（OH）2（填化学式）．生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：
Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
请画出生产试剂A的工艺流程CaCO3$\stackrel{高温煅烧}{→}$CaO$\stackrel{水}{→}$Ca（OH）2．
（3）金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
下列说法正确的是A
A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
B．若是镁铁合金，则m＞0.2g
C．若是镁铜合金，则m=0.2g
D．若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%
分析 （1）根据混合物的分离方法以及玻璃棒的作用来分析；
（2）氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；根据氢氧化钙的生成过程来分析；
（3）根据镁与盐酸反应生成氢气的化学方程式来进行分析．
解答 解：（1）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，采用的方法是过滤．此过程中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流．
（2）试剂a是氢氧化钙溶液，其溶质是Ca（OH）2，加入该试剂时发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．故填：Ca（OH）2；
高温煅烧石灰石，生成氧化钙，氧化钙再与水反应生成氢氧化钙；故填：CaCO3$\stackrel{高温煅烧}{→}$CaO$\stackrel{水}{→}$Ca（OH）2；
（3）假设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为x，需要HCl的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
24 73 2
2.4g y x
$\frac{24}{2.4g}=\frac{73}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=7.3g
等质量的镁、铝、铁与足量的盐酸反应生成氢气的多少可根据：$\frac{相对原子质量}{金属元素的化合价}$来分析，此比值越小，生成的氢气越多，
镁：$\frac{24}{2}=12$；铝：$\frac{27}{3}=9$；铁：$\frac{56}{2}$=28，可见若是镁铝合金，则m＞0.2g；若是镁铁合金，则m＜0.2g；因此铜不与盐酸反应，所以若是镁铜合金，则m＜0.2g；
此稀盐酸中，溶质的质量分数最小为：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%．
故填：A．
点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和过滤方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如图所示．| A． | H2O | B． | HCl | C． | Ag | D． | CH4 |
| A． | 排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时立即收集 | |
| B． | 做铁丝在氧气中燃烧实验前，在集气瓶内铺一层细沙 | |
| C． | 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，用足量的红磷 | |
| D． | 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 |
| A． | 人类的营养物质-甲醛和一氧化碳 | |
| B． | 空气中的主要成分-氮气和氧气 | |
| C． | 二氧化硫、二氧化氮排入大气中-形成酸雨 | |
| D． | 有机化合物-都含有碳元素 |
如右图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是石灰石的主要成分，且D和C的组成元素中有两种是相同的．