Question

15．一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质．2.8g这样的铁块与足量稀盐酸充分反应时，生成氢气0.09g，则这块铁块中一定含有的金属杂质是（　　）

• A． 铜
• B． 铝
• C． 钙
• D． 镁

Answer 1

分析 假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．

解答 解：假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
Fe+H₂SO₄═FeSO4+H₂↑
56                          2
5.6g                       x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$ 解得：x=0.2g，
假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
由上述分析可知A正确，
故选A．

点评 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．