如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图.下列说法中不正确的是( )A．过程1是化学变化.过程2是物理变化B．甲是混合物.乙和丙都是纯净物C．引起过程2的原因可能是温度降低D．上述变化中的反应一定是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	过程1是化学变化，过程2是物理变化
	B．	甲是混合物，乙和丙都是纯净物
	C．	引起过程2的原因可能是温度降低
	D．	上述变化中的反应一定是吸热反应

分析根据图示结合已有的知识进行分析解答，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，由同种分子构成是纯净物，由不同分子在构成是混合物，据此解答．

解答解：A、过程1有新物质生成是化学变化，过程2是分子间隔发生了变化是物理变化，故A正确；
B、由微粒的构成可知，甲是混合物，乙和丙都是纯净物，故B正确；
C、过程2是分子间隔变小了，引起过程2的原因可能是温度降低，故C正确；
D、上述变化中的反应不一定是吸热反应，故D错误．
故选D．

点评本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．

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20．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关．
（1）二氧化碳过多排放会带来的环境问题是温室效应，减少二氧化碳的一条有效途径是植树造林，利用绿色植物的光合作用消耗二氧化碳，其方程式为CO₂+H₂O$→_{叶绿体}^{光能}$有机物（储存能量）+O₂；
（2）葡萄糖是人体直接供能物质，血液中的葡萄糖称为血糖；
（3）蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象的原因是蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出；
（4）维生素是人体必不可少的营养素，关于维生素的认识正确的是ABC．
A．缺少维生素A会导致夜盲症 B．缺少维生素B类会导致口腔溃疡
C．缺少维生素C会导致坏血病 D．缺少维生素D会不利于钙的吸收．

1．下列离子能在无色、pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	CO₃^2-、SO₄^2-、Mg²⁺		B．	Cl^-、K⁺、Cu²⁺
	C．	Cl^-、NO₃^-、Na⁺		D．	SO₄²⁺、Ba²⁺、K⁺

18．下列图片展示的发电场景中一定发生化学变化的是（　　）

太阳能发电

5．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式．请结合图示回答下列问题：

（1）图1 中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示一个铜原子．
（2）从微粒的角度说明图2 反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子．
（3）甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

①若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是硫酸铜．
②若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热．
则甲→乙的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，丙可能是CaCl₂/CaCO₃/CaSO₄（写一种）．
③若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是Fe₂O₃/CuO（写一种）．

15．请写出：
（1）实验室制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应所属的基本反应类型是复分解反应．

2．最常见的溶剂是水；能将CO和CO₂鉴别开的溶液是石灰水；形成化合物种类最多的元素是碳．

19．在氢氧化钾、二氧化碳、氢气和汞中，由原子直接构成的物质是汞，由离子直接构成的物质是氢氧化钾，与水发生化学反应后，才能够产生出离子的物质是二氧化碳．

8．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）₂ $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）₃ $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO₃
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】Fe₂O₃•xH₂O失去水分子温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放C（选填序号）．
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（4）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁．下图是某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂．

（5）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO₃，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO₃的质量分数．（要有完整的计算过程）已知：FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O+CO₂↑