题目内容
11．写出以石灰石、水、纯碱为原料制备氢氧化钠的化学方程式（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
分析 石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温分解生成生石灰（氧化钙的俗称）和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；据此进行分析解答即可．
解答 解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评 本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
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3．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是铁能和稀硫酸或盐酸反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32- 的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH）．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 观察溶液 | 无色液体 |
| ② | 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 | 紫色石蕊试液变蓝色 |
| ③ | 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈现黄色 |
| ④ | 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸． | 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象． |
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是铁能和稀硫酸或盐酸反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32- 的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH）．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
2．往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液中（ ）
| A． | 一定含有碳酸根离子 | B． | 一定含有氯离子 | ||
| C． | 只有碳酸根离子，没有氯离子 | D． | 一定含有碳酸根离子和氯离子 |