题目内容
下表是元素周期表的一部分，请根据此表回答：| 族 周期 | ⅠA |  | ||||||
| 1 | 1 H 氢 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2 He 氦 4.003 |
| 2 | ① | 4 HE 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | ② | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | ③ | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）氟元素的原子核外电子数为 ，属于 元素．（填“金属”或“非金属”）
（2）某元素的原子结构示意图为
，它在表中位置是 ．（填“①”、“②”或“③”）（3）原子序数为8和原子序数为12的元素组成的物质中，原子序数为8的元素的化合价为 ．?
【答案】分析：（1）根据氟的名称在周期表中寻找其原子序数，利用原子序数等于核外电子数及名称的偏旁来解答；
（2）根据原子结构示意图可知电子层数及最外层电子数来确定位置；
（3）由原子序数来确定元素，由最外层电子数确定化合价，并利用化合物中化合价的代数和为0来解答．
解答：解：（1）由周期表可知，氟为9号元素，原子序数为9，则原子核外电子数为9，因名称的偏旁为“气”，则属于非金属元素，故答案为：9；非金属；
（2）由原子结构示意图为
，可知三个电子层，最外层电子数为7，则应在第三周期VIIA，即在③处，故答案为：③；
（3）因原子序数为8的元素为氧元素，原子序数为12的元素为镁元素，可形成氧化镁，又镁的最外层电子数为2，则在化合物中化合价为+2，氧的最外层电子数为6，
则在化合物中的化合价为-2价，其原子个数都为1可使氧化镁中化合价的代数和为0，故答案为：-2．
点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，学生应熟悉前20号元素的原子序数，并学会利用原子结构来分析元素在周期表的位置．
（2）根据原子结构示意图可知电子层数及最外层电子数来确定位置；
（3）由原子序数来确定元素，由最外层电子数确定化合价，并利用化合物中化合价的代数和为0来解答．
解答：解：（1）由周期表可知，氟为9号元素，原子序数为9，则原子核外电子数为9，因名称的偏旁为“气”，则属于非金属元素，故答案为：9；非金属；
（2）由原子结构示意图为
，可知三个电子层，最外层电子数为7，则应在第三周期VIIA，即在③处，故答案为：③；（3）因原子序数为8的元素为氧元素，原子序数为12的元素为镁元素，可形成氧化镁，又镁的最外层电子数为2，则在化合物中化合价为+2，氧的最外层电子数为6，
则在化合物中的化合价为-2价，其原子个数都为1可使氧化镁中化合价的代数和为0，故答案为：-2．
点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，学生应熟悉前20号元素的原子序数，并学会利用原子结构来分析元素在周期表的位置．
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下表是元素周期表的一部分：
（1）16号元素的元素符号为 ；该元素的原子结构示意图如右，则X的数值= ．
（2）8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为 ．
（3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应： ．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 一 | 1H 1，008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2He 4，003 |
| 二 | 3Li 6，941 |
4Be 9，012 |
5B 10，81 |
6C 12，01 |
7N 14，01 |
8O 16，00 |
9F 19，00 |
10Ne 20，18 |
| 三 | 11Na 22，99 |
12Mg 24，31 |
13Al 26，98 |
14Si 28，09 |
15P 30，97 |
16S 32，06 |
17Cl 35，45 |
18Ar 39，95 |
（2）8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为
（3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应：
，则m=
表示的是
”表示氢原子，用“
”表示氮原子，用“
”表示氯原子，上述反应过程可用图1表示：