题目内容
22、下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：
（1）已知原子序数与元素原子中的质子数相等，则8号元素原子核外电子数为
（2）9号和17号元素原子结构示意图如图所示．两元素的原子在化学反应中易
它们的化学性质相似，其主要原因是：
（3）元素周期表中元素是按照一系列的规律排布的．请根据上述提供的信息，分析判断元素周期表中元素排布的一个规律
（1）已知原子序数与元素原子中的质子数相等，则8号元素原子核外电子数为
8
；（2）9号和17号元素原子结构示意图如图所示．两元素的原子在化学反应中易
得1
个电子．它们的化学性质相似，其主要原因是：
原子的最外层电子数相等
．（3）元素周期表中元素是按照一系列的规律排布的．请根据上述提供的信息，分析判断元素周期表中元素排布的一个规律
同一横行元素的原子序数依次增加
．分析：（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行解答；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数决定，可知两元素的原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构解答；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结元素周期律进行解答本题．
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数决定，可知两元素的原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构解答；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结元素周期律进行解答本题．
解答：解：（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以8号元素原子核外电子数为8，
故答案为：8；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，9号和17号元素的原子在化学反应中易得1个电子；
故答案为：得1；原子的最外层电子数相等；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结：同一横行元素的原子序数依次增加；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；周期数与电子层数相同等；
故答案为：同一横行元素的原子序数依次增加
故答案为：8；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，9号和17号元素的原子在化学反应中易得1个电子；
故答案为：得1；原子的最外层电子数相等；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结：同一横行元素的原子序数依次增加；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；周期数与电子层数相同等；
故答案为：同一横行元素的原子序数依次增加
点评：本题考查在原子中，原子序数，质子数，核外电子数之间的关系，和元素周期律的应用．
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表示的是（写粒子符号）
表示的是（写粒子符号）
，写出X的离子符号
．X与Y形成化合物的化学式为
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；
（2）分析上表规律，可推知，表中X= ；
（3）
表示的是（写粒子符号） ．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 ．
| 1H 氢 |  | 2He 氦 | ||||||
| 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
| llNa 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | XC1 氯 | 18Ar 氩 | |
| 19K 钾 | 20Ca 钙 | … | ||||||
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；
（2）分析上表规律，可推知，表中X= ；
（3）
表示的是（写粒子符号） ．（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式 ．
，写出X的离子符号______；元素 Y的原子结构示意图为 
．X与Y形成化合物的化学式为______．