题目内容

9．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （　　）
A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

分析 纯净物是由一种物质组成，化合物是由不同元素，属于化合物，钙盐是含有钙元素的盐．

解答 解：A、石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故A错；
B、氢氧化钙属于碱，不属于盐，故B错；
C、碳酸钙属于纯净物，由不同元素，属于化合物，属于无机化合物，属于钙盐，故C正确；
D、甲烷属于有机化合物，故D错．
故选C．

点评 解答本题关键是要知道纯净物、化合物、有机物和该演的定义，并能灵活运用．

练习册系列答案
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19．以下推理正确的是（　　）
A．澄清石灰水中通入CO2气体会变浑浊，所以氢氧化钠溶液中通入CO2气体也会变浑浊
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应，所以生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
20．下列说法正确的是（　　）
A．原子不能直接构成物质
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化前后，分子的种类一定发生改变
D．质子数相同的粒子总称元素
17．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的形成用化学方程式表示为4Al+3O2=2Al2O3．
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是AC
A．节约金属资源  B．增加金属产量 C．减少环境污染．
4．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应且杂质中不含钙元素）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．
求：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）12.5g石灰石中含钙元素的质量．
（3）稀盐酸中氯化氢气体的质量分数？
14．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4-H2SO4═2H++SO42-
HNO3-HNO3=H++NO3-
Ca（OH）2-Ca（OH）2=Ca2++2OH-
CuCl2-CuCl2=Cu2++2Cl-；
Al2（SO4）3-Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．
1．制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
18．控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的是（　　）
A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关
19．材料一：某化学工程师设计了一种被称为“竖炉炼铁”的炼铁方法，产生的“铁水”冷动后形成“生铁”，其工艺流程如图所示；
材料二：合成气（CO和H2）在不同条件下可以合成多种新型化合物，如一定条件下可以合成甲醛（CH3OH）．

回答下列问题：
（1）该工艺中CH4的作用是提高炉温，充当合成气的原料，生铁的硬度大于纯铁（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）写出由合成气合成甲醛的化学方程式CO+2H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH；
（3）发生在还原反应室的反应不只有1个，请任写出一个化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是CO2和H2O；
（5）铁制品远比铝制品容易锈蚀，请说明理由铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与氧气的进一步反应．

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