题目内容

8．化学变化都遵循质量守恒定律．根据质量守恒定律推断化学反应（条件略）2R+3C=4Fe+3CO2中R的化学式为Fe2O3．

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2R+3C=4Fe+3CO2，反应前碳原子个数为3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为4、3、6、根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3．
故答案为：Fe2O3．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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18．科技节活动中，化学兴趣小组做了如图实验，请回答以下问题． 

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．
      A．氨分子是不断运动的          B．氨分子有一定质量          C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度；③与氧气接触．反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
19．在实际生活中，下列过程没有化学反应发生的是（　　）
A．用食醋除热水瓶中的水垢B．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
C．用擦酒精的方法给发烧病人降温D．发酵的面团中加入纯碱蒸馒头
16．氧化汞受热分解的过程中最小的粒子是（　　）
A．汞原子B．氧分子C．汞原子和氧原子D．氧化汞分子
3．下列所举各物质属于混合物的是（　　）
A．5%的过氧化氢溶液B．红磷燃烧后的生成物
C．冰水混合物D．洁净的空气
13．利用化学方程式的简单计算：
在空气中完全燃烧31g红磷，消耗氧气的质量为多少克？
20．用化学符号表示：
（1）地壳中含量前四位元素O、Si、Al、Fe
（2）氢元素H               
（3）氢气H2
（4）硫原子S               
（5）3个碳原子3C
（6）5个钠离子5Na+          
（7）氯离子Cl-．
17．化学教材“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】（1）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（2）氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？
【实验探究】
实验步骤实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象．试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g．
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象．
（1）A中产生的气体是氧气；B试管中的现象带火星的木条没有复燃．
（2）实验②、③证明：氧化铁的质量 和化学性质 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
（4）实验设计④的目的是探究氧化铁与二氧化锰催化剂效果哪个好，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰催化效果好．
18．下列实验操作、现象、结论都正确的是（　　）
 选项 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
 A 验证水的组成的实验  正极和负极产生的气体体积比为2：1 水是由氧元素和氢元素组成
 B 验证生石灰变质 取样加水溶解后加入无色酚酞溶液 酚酞变红 生石灰已变质，含有氢氧化钙
 C 除去铜中混有的氧化铜 在空气中灼烧 固体完全变黑 得到纯净的氧化铜
 D 鉴别NaOH和NH4NO3 在装有等量水的试管中分别加入两种固体，标记a、b 加a的试管水温升高，加b的试管水温降低 a是NaOH，b是NH4NO3
A．AB．BC．CD．D

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