题目内容

燃烧是一种普遍存在的化学反应现象．
（1）若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是．
（2）某研究性学习小组欲利用下列装置进行氢气制取的探究，请回答下列问题．
①实验室制常用锌粒和稀硫酸反应来取氢气，写出其反应的化学方程式．应选择的气体发生装置和收集装置是．若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填a或b）通入．
②氢气是目前公认的最清洁的燃料，但现阶段还不能广泛使用的原因是什么？
③为了安全起见，在点燃可燃性气体前，应该进行什么样的实验？
（3）酒精是一种可再生能源，请写出其完全燃烧的化学方程式．
（4）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧32g甲烷，可释放多少克二氧化碳？

解：（1）物质的燃烧的条件是：可燃物、与氧气接触、达到着火点，三者缺一不可．所以若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是可燃物的温度达到着火点．
（2）①金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，所以应该选择C或E装置来收集氢气．
由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从a端进气，否则由于氧气密度比水小，会从a端逸出，而收集不到氧气．
②氢气难储存，生产成本高，这是制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素，另外氢气的贮存也是需要解决的问题．
③可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险，所以为了安全起见，在点燃可燃性气体前，必需进行验纯．
（3）酒精（其化学式为：C₂H₅OH）燃烧是与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，所以化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O．
（4）解：设二氧化碳的质量为x
CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O
16 44
32g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x= $\text{[math]}$ =88g
答：可以生成二氧化碳88g．
故答案为：
（1）可燃物的温度达到着火点；
（2）①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；B、C或B、E；a．
②生产氢气的成本过高，且运输、储存也不方便． ③必需进行验纯．
（3）①C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O；
（4）88g．
分析：（1）根据物质燃烧的条件分析．
（2）①金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式即可；根据实验室中制取氢气的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据氢气的密度及水溶性来选择收集装置．
②一种能源，如果要推广使用，必须具备燃烧安全，充足；储存方便，价格低廉等特点．氢气为什么不能推广，可以从上述几个方面来回答．
③可燃性气体与空气混合有爆炸的危险．
（3）根据酒精完全燃烧的反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．
（4）写出甲烷燃烧的化学方程式，根据甲烷的质量即可求出生成的二氧化碳的质量．
点评：本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．