题目内容

燃烧是一种普遍存在的化学反应现象．
（1）若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是．
（2）①在空气中加热到红热的铁丝，迅速放到盛有纯氧的集气瓶中，可以观察到的现象是，反应的化学方程式为，集气瓶中事先放入一些水的作用是．
②这一现象说明燃烧的剧烈程度与有关．请你再举出一化学实验实例，来证明这一结论的正确性：．
（3）①请写出酒精完全燃烧的化学方程式．
②氢气是目前公认的最清洁的燃料，但现阶段还不能广泛使用的原因是什么？
③为了安全起见，在点燃可燃性气体前，应该进行什么样的实验？
（4）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧32g甲烷，可释放多少克二氧化碳？

解：（1）物质的燃烧的条件是：可燃物、与氧气接触、达到着火点，三者缺一不可．所以若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是可燃物的温度达到着火点．
（2）①铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射，同时有黑色物质生成；反应的化学方程式为3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄；为防止生成高温的四氧化三铁引起集气瓶的破裂，要在集气瓶中事先放入一些水或细沙．
②根据①中的现象可知物质燃烧的激烈程度与氧气的浓度有关，又如：在空气中带火星的木条插入盛有纯氧气的集气瓶中能复燃．
（3）①酒精（其化学式为：C₂H₅OH）燃烧是与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，所以化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O．
②氢气难储存，生产成本高，这是制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素，另外氢气的贮存也是需要解决的问题．
③可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险，所以为了安全起见，在点燃可燃性气体前，必需进行验纯．
（4）解：设二氧化碳的质量为x
CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O
16 44
32g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x= $\text{[math]}$ =88g
答：可以生成二氧化碳88g．
故答案为：（1）可燃物的温度达到着火点；（2）①剧烈燃烧，火星四射，同时有黑色物质生成；
3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄；防止生成高温的四氧化三铁引起集气瓶的破裂．
②氧气的浓度；在空气中带火星的木条插入盛有纯氧气的集气瓶中能复燃．（其
他合理答案均可）
（3）①C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O；②生产氢气的成本过高，且运输、储存也．
不方便．③必需进行验纯．
（4）88g．
分析：（1）根据物质燃烧的条件分析．
（2）①根据铁丝在氧气中燃烧的现象，以及反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．②物质燃烧的激烈程度与氧气的浓度有关．
（3）①根据酒精完全燃烧的反应物、反应条件、生成物写出化学方程式．
②一种能源，如果要推广使用，必须具备燃烧安全，充足；储存方便，价格低廉等特点．氢气为什么不能推广，可以从上述几个方面来回答．
③根据可燃性气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险分析．
（4）写出甲烷燃烧的化学方程式，根据甲烷的质量即可求出生成的二氧化碳的质量．
点评：本题考查的知识面较为全面，需要同学们能够具备较为全面的化学知识．