题目内容
将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的
NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和
温度变化（图3）。（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度
均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1=0 mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显 色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为 。
（1）红； （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （3）30 ； （4）B ； （5）6.0%
【解析】
试题分析：（1）图2中V1=0mL时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；（2）实验中发生反应为：HCl与NaOH生成NaCl和H2O；（3）由图3中的信息可知，溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性pH=7，此时滴入的HCl溶液的体积V1=30ml；（4）A．进行该实验时环境温度为22℃，不正确，由图示3中信息可知V1=5mL时温度为22℃；B．该实验中温度升高，表明该化学反应放出热量，表明化学能可转化为热能；C．该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热；D．该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；
（5）设，所用NaOH溶液的溶质质量为x，消耗盐酸溶液中溶质的质量为：30ml×1.0g/ml×3.65%=1.095g
HCl+NaOH═NaCl+H2O；
36.5 40
1.095g x
x=1.2g
实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为：
×100%=6.0%
考点：中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
阅读快车系列答案除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂或方法 |
A | NaCl 固体 | 泥沙 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
B | NaCl 溶液 | Na2CO3 | 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 |
C | KNO3 溶液 | Ba(NO3)2 | 滴加适量K2SO4溶液、过滤 |
D | N2 | O2 | 通过红热的铜丝 |
