题目内容
2．2个氢原子2H 纯碱Na2CO3．分析 根据已有的化学用语的表示方法进行分析解答即可．
解答 解：2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H；
纯碱是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3．
点评 本题考查的是化学用语的知识，完成此题，要熟练掌握其书写方法和表示的意义．
练习册系列答案
字词句篇与同步作文达标系列答案
相关题目
12．聚乳酸[（C3H4O2）n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸（C3H6O3）．下列相关说法中正确的是（ ）
| A． | 聚乳酸的相对分子质量是72 | B． | 聚乳酸的合成过程属于物理变化 | ||
| C． | 聚乳酸的各原子个数比是3：4：2 | D． | 乳酸充分燃烧的生成物只有CO2 |
10．小明同学为探究“NaOH与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如表：
请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是温度计；
（3）由上表数据可知：NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热（选填：“放热”或“吸热”）反应．能否由此进一步推知NaOH固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应，请说明理由：不能，氢氧化钠固体溶于水也会放热．
请你帮助填写相关内容：
| 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ | |
| 35毫升稀盐酸 | 25毫升NaOH溶液 | 20.0 | 第1次 | 24.2 |
| 第2次 | 24.0 | |||
| 第3次 | 24.4 | |||
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是温度计；
（3）由上表数据可知：NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热（选填：“放热”或“吸热”）反应．能否由此进一步推知NaOH固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应，请说明理由：不能，氢氧化钠固体溶于水也会放热．
17．下列关于空气的说法中错误的是（ ）
| A． | 空气的成分按体积计算，N2约占78% | |
| B． | 空气是一种混合物 | |
| C． | 空气中的氧气具有助燃性，可以当燃料 | |
| D． | 空气中的稀有气体化学性质很不活泼，用途广泛 |
为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三周期．
18．关于催化剂有关问题的探究
（1）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了如表所示的探究实验：
①请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
②在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比（或对照等）．
③小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量．
第二方面的实验是利用“实验 三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）．
（2）小红继续对过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．下表是她进行实验时采集的一组数据：
用10mL双氧水制取150mL氧气所需的时间（秒）
请你分析回答：
①小红在设计方案时，考虑了反应物的浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②通过该实验可得出的结论：
ⅰ．反应物的浓度越大，过氧化氢分解速率越快；
ⅱ．通过对比第2组和第3组实验数据可知，二氧化锰催化剂可加快分解速率．
ⅲ．温度越高，过氧化氢分解得越快．
（1）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了如表所示的探究实验：
| 1 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | |
| 结论 | 总结 | |||
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是慢． | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | 二氧化锰加入水中不产生氧气 | |
| 实验三 | 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 | |
②在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比（或对照等）．
③小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量．
第二方面的实验是利用“实验 三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）．
（2）小红继续对过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．下表是她进行实验时采集的一组数据：
用10mL双氧水制取150mL氧气所需的时间（秒）
| 序号 | 双氧水的浓度 | 30% | 15% | 10% | 5% |
| 1 | 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 2 | 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 3 | 二氧化锰催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①小红在设计方案时，考虑了反应物的浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②通过该实验可得出的结论：
ⅰ．反应物的浓度越大，过氧化氢分解速率越快；
ⅱ．通过对比第2组和第3组实验数据可知，二氧化锰催化剂可加快分解速率．
ⅲ．温度越高，过氧化氢分解得越快．
19．下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 | |
| B． | 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 | |
| C． | 细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 |