Question

1．下表是元素周期表的一部分：回答下列问题

（1）12号元素的元素名称为镁；  F元素的原子核中中子数是10．
（2）相对原子质量为28.09的元素属非金属元素（填“金属”或“非金属”）；
O 与S元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同．
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同   B．相对原子质量不同    C．中子数不同
（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三周期．
（5）分析上表中，原子序数从11-18的元素，你可总结出的一条规律是每一横行元素从左向右排列可发现质子数在依次增大．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数，元素周期表中正下方的数字是相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数分析；
（2）根据金属元素与非金属元素的区别，元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数；
（3）根据元素的定义考虑；
（4）周期数等于电子层数，核外电子数等于核内质子数回答本题．
（5）根据元素周期表中每一横行元素从左向右排列时数字的变化及数字的意义来分析解答．

解答 解：（1）12号元素是镁元素，元素周期表中正下方的数字是相对原子质量，所以F元素的相对原子质量为19.00，质子数为9，所以 F元素的原子核中中子数是19-9=10，故答案为：镁；10；
（2）相对原子质量为28.09的元素是硅元素，汉字中带有“石”字旁，属于非金属元素；由元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，故答案为：非金属；最外层电子数相同；
（3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同；故答案为：A；
（4）周期数等于电子层数，由该元素的原子结构示意图可知，该元素位于周期表中第3周期；核外电子数等于核内质子数等于13，所以属于铝元素．
故答案为：三；
（5）因周期表中元素符号前的数字为原子序数，也是原子的质子数，由元素周期表中每一横行元素从左向右排列可发现质子数在依次增大，
故答案为：每一横行元素从左向右排列可发现质子数在依次增大（合理即可）．

点评 本题考查学生对元素周期表的认识，学生应明确元素周期表中的数字代表的意义并学会寻找规律是解答本题的关键