质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后.滴入紫色石蕊试液.溶液呈( )A．红色B．蓝色C．紫色D．无色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）

A．

红色

B．

蓝色

C．

紫色

D．

无色

分析根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．

解答解：将质量与溶质质量分数相等的苛性钠溶液与盐酸混合，氢氧化钠溶液与盐酸中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

14．铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；现象：红色固体表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色．

11．某同学看到方程式2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，即想到以下两点，你能想到的更多吗？请把你的想法补充到以下空格中（回答三个即可）．
（1）氢气在氧气中燃烧生成水，同时放出大量的热；（2）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；（3）点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
（4）每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水
（5）分子种类发生了改变，原子的种类和数目不变（合理即可）．

18．鸡蛋壳（主要成份是CaCO₃）放入盛有盐酸的试管中，可看到鸡蛋表面产生气泡，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，将燃着的木条伸入试管口的现象是燃着的木条熄灭．

8．久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是CaCO₃，除去它可用稀盐酸．

15．有些胃药里含有氢氧化铝Al（OH）₃以中和胃里过多的胃酸．下面是某种胃药说明书中的部分内容．
[成分]本品为复方制剂，每粒的组成为：氢氧化铝140mg，维生素B50mg，颠茄提取物10mg．
[用法用量]口服．一次1粒，一日3次．
若患者按上述方法服用，请计算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？

12．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：

（1）放射源--放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7 000倍；
（2）金箔--作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
（3）荧光屏--α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．
（2）1 μm金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明B．
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C．

13．下面是四位同学对物质的鉴别方法（试管、火柴、酒精灯另外提供），不可行的是（　　）

	A．	四种白色粉末：NaCl、NaOH、NH₄NO₃、CuSO₄，用水可以鉴别
	B．	三瓶无色溶液：HCl、NaOH、NaCl，只用酚酞试液可以鉴别
	C．	三瓶无色气体：H₂、CO、CH₄，用干燥的冷烧杯和澄清石灰水可以鉴别
	D．	三种化肥：KCl、CO（NH₂）₂、（NH₄）₂SO₄，用熟石灰可以鉴别

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