Question

15．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
  
（1）写出图中指定仪器的名称：①酒精灯；②烧杯．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的A（填字母），该反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）某同学想通过装置C收集二氧化碳，气体应从b（填“a”或“b”）进入．
（4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离，可选择上图中的装置D（填字母），该操作中玻璃棒的作用是引流．
（5）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如表：

	反应前		充分反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	180g	12g	187.6g

求该石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留一位小数）83.3%．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应原理以及氧气的性质来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸写出制取二氧化碳的化学方程式；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；澄清的石灰水常用作检验二氧化碳的试剂分析作答．
（4）图示过滤装置是D；玻璃棒在实验中起引流的作用；
（5）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）①是酒精灯，②是烧杯；故填：酒精灯；烧杯；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集二氧化碳，气体应从b进入；故填：b；
（4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离的方法是过滤．图示过滤装置是D；玻璃棒在实验中起引流的作用；
故填：D；引流；
（5）解：质量守恒定律可得：二氧化碳的质量为：192g-187.6g=4.4g；
设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
$\frac{10}{12}$×100%=83.3%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%．
故答案为：83.3%

点评 明确实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、收集方法，及过滤实验操作和有关方程式的计算等知识，即可结合题意顺利解答．