水垢主要成分是CaCO3与Mg(OH)2.除去这些水垢的办法之一是取适量的稀盐酸浸泡.写出化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．水垢主要成分是CaCO₃与Mg（OH）₂，除去这些水垢的办法之一是取适量的稀盐酸浸泡，写出化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

分析水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，其中碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，而氢氧化镁和稀盐酸反应生成了氯化镁和水，可以据此写出该反应的化学方程式．

解答解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

点评本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

13．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且没有生成新物质的是（　　）

10．

2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素（化学式为C_l5H₂₂O₅）的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素由C、H、O三种原子构成
	B．	28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g
	C．	一个青蒿素分子含有11个氢分子
	D．	C、H、0三种元素的质量比为15：22：5

17．

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．
现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH．（在没有酸的前提下选择试剂）步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；现象：澄清石灰水溶液变浑浊．有关反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【拓展应用】（1）请说出碳酸氢钠的一种用途：治疗胃酸的药物．
（2）在200g稀盐酸中加入16.8g碳酸氢钠恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）

7．下列除去物质中杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	操作方法
A	氮气	氢气	点燃
B	水	臭味物质	加适量的明矾吸附、过滤
C	二氧化锰	木炭粉	在空气中灼烧
D	白糖	食盐	加水溶解后过滤

11．

某澄清溶液的溶质由HCl、H₂SO₄、MgCl₂、CuCl₂、NaNO₃五种中的一种或几种混合而成．
（1）向该溶液中逐滴滴入Ba（0H）₂溶液，产生沉淀质量与加入Ba（0H）₂溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生．
（2）将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色．根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Cu²⁺；该溶液中溶质的组成可能有四种．

12．称量NaOH固体不应放在纸上称，应放在小烧杯中称，原因是氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性．

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