Question

18．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明进行了如下实验：红磷盛放在燃烧匙内，点燃后立即插入集气瓶内并塞上瓶塞．
（1）该实验中红磷要稍过量，目的是：消耗尽集气瓶内的氧气；
（2）实验的原理是利用红磷燃烧消耗瓶内的，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量．反应的文字表达式是：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）小明通过实验得到的结论是空气中大约有五分之一体积的氧气；
（4）小明通过实验测得的空气中氧气的体积分数与正常值偏小，其原因可能是：
①红磷的量不足；
②装置的气密性不好．

Answer 1

分析 （1）根据该实验注意事项分析，该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；
（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷写出文字表达式；
（3）根据实验现象分析实验的结论；
（4）根据如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一．

解答 解：（1）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，故反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一，据实验现象可得出氧气约占空气体积的五分之一；
（4）通过实验测得的空气中氧气的体积分数与正常值偏小，其原因可能是：最后发现测得实验结果小于五分之一可能的原因可能是：装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹．
答案：（1）消耗尽集气瓶内的氧气；
（2）氧气，磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）空气中大约有五分之一体积的氧气；
（4）红磷的量不足；装置的气密性不好．

点评 可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应．