题目内容

2．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

请回答：
（1）X是铁，将其加入废水后发生反应的化学方程式为Fe十CuSO4═FeSO4十Cu．
（2）Y是稀硫酸，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

分析 根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：（1）要从FeSO4和CuSO4的废水要回收硫酸亚铁和铜，所加入的金属X是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）由于加入过量的铁粉，得到的固体中含有剩余的铁，可以加入硫酸与铁反应生成硫酸亚铁将铁除去所以Y是H2SO4，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）铁，Fe十CuSO4═FeSO4十Cu；
（2）稀硫酸，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

点评 本题主要考查了金属铜的回收，完成此题，可以依据已有的知识以及金属活动性顺序及其意义进行．

练习册系列答案
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12．按要求填写仪器的名称（每个空格只须填写一种最主要的一期）：
取用块状药品应使用镊子；取用粉末状用品应使用药匙；量取一定体积的液体药品应使用量筒；取用和滴加少量的液体药品应使用胶头滴管．
13．金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法不正确的是（　　）
A．铜具有良好的导电性，可以用于制造电线
B．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属
10．在下列物质中不存在氧气的是（　　）
A．新鲜的空气B．被严重污染后的空气
C．天然的海水和湖水D．二氧化碳
17．根据如表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度
/g		NaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
（1）60℃时，向两个分别盛有20g NaCl和NH4Cl的烧杯中各加入50g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是27.2%．（保留到0.1%）
（2）在0～20℃温度范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度相同．
（3）采用一种操作方法，将上述实验（1）烧杯中的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是Ⅲ和Ⅳ（填编号）．
I溶剂的质量一定减小；Ⅱ溶液中溶质的质量分数一定增大
Ⅲ溶液质量可能不变；Ⅳ可降低温度或增加溶质．
7．图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物．除B外，其他物质都含有碳元素．图中“-”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出B的化学式O2；写出一种丙的名称氢氧化钙（或氢氧化钠）．
（2）写出A和甲反应的化学方程式 C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，
（3）写出乙→甲的化学方程式：H2CO3═H2O+CO2↑．
14．20℃时碳酸钠的溶解度是21.5g，则碳酸钠属于（　　）
A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分
（1）16号元素原子结构示意图为：，得电子后形成的阴离子为S2-（填离子符号）．该元素（化合价为+6价）与8号元素形成的化合物为SO3．
（2）钠元素与氢元素的本质区别是A
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中的一个：原子核外电子层数等于该元素的周期数（或每一纵行最外层电子数相等）．
12．如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（　　）
氢氧化钠碳酸钠石蕊
物质X无明显现象产生气泡溶液变红
A．Ca（OH）2B．HClC．CuSO4D．NaCl

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