在石灰窑中煅烧石灰石制得生石灰.其反应原理是:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．同学们对某地石灰窑刚出窑的产品的成分进行探究．(假设石灰石中所含杂质不含钙元素.且不参与下述反应)[提出问题]刚出窑的产品中含钙元素的物质有哪些?[猜想]I．只有氧化钙 II．只有碳酸钙 III．既有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在石灰窑中煅烧石灰石制得生石灰，其反应原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化学方程式表示）．同学们对某地石灰窑刚出窑的产品的成分进行探究．（假设石灰石中所含杂质不含钙元素，且不参与下述反应）
【提出问题】刚出窑的产品中含钙元素的物质有哪些？
【猜想】I．只有氧化钙 II．只有碳酸钙 III．既有氧化钙又有碳酸钙
【查阅资料】氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl₂+H₂O
Ca（OH）₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O
【实验探究】
①甲同学取适量产品于试管中，并加入少量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为猜想II成立．乙同学认为甲同学的结论不合理，其理由是可能是未溶解完的氢氧化钙；
②乙同学取适量产品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为猜想I成立．丙同学认为乙的结论不合理，理由是加的盐酸量太少；
③丙同学设计如下实验证明了猜想III的成立，请完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水溶解，静置；取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸．	试液变为红色；有气泡产生．	猜想III成立

分析根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
【实验探究】
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色进行分析．

解答解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
【实验探究】①取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；
②取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
③碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，所以
对猜想III进行实验探究的过程：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水溶解，静置取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸．	试液变为红色；有气泡产生	猜想III成立

故答案为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑【实验探究】①可能是未溶解完的氢氧化钙（合理即可）②加的盐酸量太少 ③有气泡产生．

点评本题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．

练习册系列答案

	A．	西达苯胺是一种化合物
	B．	西达苯胺由五种元素组成
	C．	一个西达苯胺分子中含有48 个原子
	D．	西达苯胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1

1．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C₂H₅OH）．相关说法正确的是（　　）

	A．	步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
	B．	步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
	C．	白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
	D．	白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量

18．根据实验判断下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同，但均小于溶液c
	B．	溶液c可能是饱和溶液
	C．	溶液d的溶质质量分数大于溶液e的溶质质量分数
	D．	该物质的溶解度随温度的升高而增大

15．氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容．
（1）从图1氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是ab（填标号）．
a．⑧表示原子核，带8个单位正电荷
b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O^2-）