Question

15．氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容．
（1）从图1氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是ab（填标号）．
a．⑧表示原子核，带8个单位正电荷
b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O^2-）

（2）构成氧气的微粒是氧分子，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释之：分子之间有间隔，在受压时间隔变小．　　
（3）如图2，A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A是阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的a（填字母序号）．
a.8    b.10    c.11    d.12
②若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为AlCl₃．
（4）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成．登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na₂O₂）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（5）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+XO₂，则X=6，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能．

Answer 1

分析 （1）根据氧原子的结构示意图可知圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数，有2个电子层，依据原子结构示意图的特点非金属元素的最外层电子数一般多于4；进行解答．
（2）根据分子的基本特征解答；
（3）根据在阴离子中，核内质子数＜核外电子数进行解答；根据化合物名称的读法写出其名称即可．
（4）根据电解水实验的结论解答；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；

解答 解：
（1）a、根据氧原子的结构示意图可知圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数，质子数为8．故正确；
b、根据氧原子的结构示意图可知氧原子有2个电子层．有8个电子在核外作高速运动，故正确；
c、依据原子结构示意图的特点非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子形成离子（O^2-），故错误；
（2）构成氧气的微粒是氧分子；氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小；
（3）①在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选：a；
②A中x=13，则A是铝元素，该结构示意图是铝离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化铝；
（4）电解水生成氢气和氧气，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；过氧化钠（Na₂O₂）和水反应，能生成氢氧化钠，还生成一种气体单质，此气体能供给呼吸，则该气体是氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）由6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+XO₂，
可知，反应前碳原子是6个，反应后是6个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前氧原子是18个，反应后应该是6+2x个；
x=6
绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能．
答案：
（1）ab；
（2）氧分子；分子之间有间隔，在受压时间隔变小；
（3）①a，②AlCl₃
（4）氢元素和氧元素；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）6；化学．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图的理解与掌握及在解题中灵活应用知识进行解题的能力．掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．