Question

16．碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质里的一种或两种．现将13.8克样品加入足量的水，样品全部溶解．再加入过量的氯化钙溶液，得到9克沉淀．请计算回答：
样品中一定有的杂质是硝酸钾，一定没有的杂质是硝酸钡．

Answer 1

分析 取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．

解答 解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
 138                  100
13.8g                  x
$\frac{138}{100}=\frac{13.8g}{x}$
x=10g
假设13.8g为纯碳酸钠则设产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106                    100
13.8g                    y
$\frac{106}{100}=\frac{13.8g}{y}$
y≈13g
含有一种杂质时：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．
故答案为：硝酸钾；硝酸钡．

点评 本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．