Question

9．小明在观察KNO₃ 和NaCl 的溶解度曲线（如图）后，得出了如下信息，其中存在错误的是（　　）

• A． 温度高于t₂℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度
• B． t₁℃时，100g水最多能溶解20g KNO₃
• C． t₂℃时，KNO₃的溶液和NaCl的溶液中溶质的质量分数相等
• D． NaCl 的溶解度受温度的影响小，KNO₃的溶解度受温度的影响大

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、通过分析溶解度曲线可知，温度高于t₂℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度，故A正确；
B、t₁℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以100g水最多能溶解20g硝酸钾，故B正确；
C、t₂℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，但不能说硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数就相等，故C错误；
D、NaCl 的溶解度受温度的影响小，KNO₃的溶解度受温度的影响大，故D正确．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．