题目内容

14．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质XYZQ
反应前质量/g82205
反应后质量/g待测2820
下列说法正确的是D
A．反应后X的质量为6g
B．该反应属于分解反应
C．Y一定是催化剂
D．参加反应的X、Z的质量比是1：4．

分析 依据反应物的质量减小、生成物的质量变大、催化剂的质量不变判断反应物生成物及催化剂，利用反应前后物质的质量不变计算待测物质的质量，根据反应时物质的质量关系求出参加反应的物质的质量比．

解答 解：A、反应后X的质量为：8g+20g+5g-8g-20g=5g，错误；
B、X、Z的质量减少，属于反应物，Q的质量增加，属于生成物，Y的质量不变，可能是催化加，也可能没参加反应，多变一，化合反应，错误；
C、Y的质量不变，可能是催化加，也可能没参加反应，错误；
D、参加反应的X、Z的质量比是：3：12=1：4．
故选D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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4．请结合如图回答问题：

①标号a、b的仪器名称：a铁架台，b长颈漏斗．
②选用装置A作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
若要收集干燥的氧气，应选择的收集装置是D．（填字母）．
③实验室选择装置B制二氧化碳的原因是符合固液体反应不需要加热．
④装置F有多种用途．若用装置F收集O2，气体从c管进入装置F．
5．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）由X、Y的溶解度曲线可判断，在40℃时X、Y两种物质的溶解度相等．
（2）60℃时，X、Y两种固体物质的溶解度由大到小的顺序是X＞Y．
（3）从混有少量X的Y溶液中分离出物质Y的方法是蒸发结晶．
（4）60℃时，把20g固体X加到50g水中，充分搅拌，得到溶液的质量为70克，若该溶液是不饱和溶液，不改变溶液的溶质质量分数，使该溶液变成饱和溶液的方法是降温到40℃．
2．下列有关“2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2”的质量关系，不正确的是（　　）
A．若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g
B．若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g
C．若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g
D．若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
9．小明在观察KNO3 和NaCl 的溶解度曲线（如图）后，得出了如下信息，其中存在错误的是（　　）
A．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度
B．t1℃时，100g水最多能溶解20g KNO3
C．t2℃时，KNO3的溶液和NaCl的溶液中溶质的质量分数相等
D．NaCl 的溶解度受温度的影响小，KNO3的溶解度受温度的影响大
19．给物质加热时，应用酒精灯灯焰的外焰部分；给试管里的液体加热时，液体体积一般不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$；在实验室里如不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在试验台上燃烧起来，最简便的扑火方法是用湿抹布扑盖．
6．下列物质的用途主要是化学性质决定的是（　　）
A．用铜线制作电线B．沼气燃烧
C．开水沸腾D．发烧时病人用酒精降温
3．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．
请分析回答下列问题：
（1）碘酸钾（KIO3）由3种元素组成，其相对分子质量是214．
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：48；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是59.3%；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素0.1mg．
4．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH、浓H2SO4溶于水中，温度明显降低的是（　　）
A．NaClB．NH4NO3C．NaOHD．浓H2SO4

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