Question

3．把5.6g含杂质的铁放入足量稀硫酸中，完全反应后放出0.21g氢气，则锌中可能含有的杂质为（只含有一种杂质）（　　）

• A． Mg
• B． Al
• C． Zn
• D． Cu

Answer 1

分析 根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与硫酸反应产生的氢气多进行分析．

解答 解：设5.6g纯铁与硫酸反应生成氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g＜0.21g
说明不纯的铁中所含的杂质能与硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与硫酸反应产生的氢气多，由于铜不能与硫酸反应，杂质不可能为铜；由于等质量的铝、镁、锌、铁与硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞铁＞锌，结合上述分析说明杂质为镁、铝．
故选：AB．

点评 本题的关键是所含杂质：能与硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．