Question

20．完成下列化学方程式：（1）生产玻璃的反应原理是：Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO₃+CO₂↑
（2）硝酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，原因是2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水．请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO₂+6H₂═C₂H₄+4H₂O
（4）为了减缓大气中的CO₂含量的增加，目前以下建议中可行的是①③．
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐．

Answer 1

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
（2）硝酸铵与熟石灰混合生成硝酸钙、水和氨气，写出反应的化学方程式即可．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式．
根据减缓大气中CO₂含量的增加的措施，进行分析判断．

解答 解：（1）碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅在高温条件下反应，分别生成硅酸钠和二氧化碳、硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）硝酸铵与熟石灰混合生成硝酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）根据反应的化学方程式，反反应物中总共有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个原子，还少2个碳原子和4个氢原子，则每个未知分子由2个碳原子和4个氢原子构成，因此未知物质的化学式为C₂H₄．
（4）①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，能减少二氧化碳的排放，减缓大气中CO₂含量的增加；
②目前的能源结构中，是以化石燃烧为主的，禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料根本不现实；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐，植物的光合作用能吸收大量的二氧化碳，使降低空气里二氧化碳含量，减缓大气中CO₂含量的增加．
故答案为：（1）Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO₃+CO₂↑；
（2）2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）C₂H₄；①③．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律、减缓大气中CO₂含量的增加的措施等是正确解答本题的关键．